Reações Quimicas
As reações
químicas fazem parte do nosso dia-a-dia. Por exemplo, quando vamos
esquentar a água para preparar o café da manhã, estamos realizando uma
reação química, pois o gás do fogão reage com o oxigênio do ar para
produzir o calor que utilizamos para cozinhar os alimentos. Sabemos que
para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a
ver com o movimento do carro?
Isso
só é possível devido a uma reação química. A gasolina utilizada nos
veículos é uma mistura de vários compostos. Um deles é o octano,
composto formado por carbono e hidrogênio, cuja fórmula química é C8H18. Quando a gasolina reage com o oxigênio do ar produz dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e a energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento.
Equações Quimicas
Como com
toda língua, devemos iniciar pelo alfabeto. No caso da química,
o alfabeto é composto pelos elementos químicos que compõem
a Tabela Periódica. Cada elemento é designado por um símbolo.
Normalmente, o símbolo lembra o nome do elemento. Por exemplo, cloro
= Cl, carbono = C e oxigênio = O. Porém, alguns elementos
são tão antigos que possuem o seus nomes em Latim, a língua
universal dos cientistas daquela época, como, por exemplo, aurum
(ouro) = Au, argentum (prata) = Ag, cuprum (cobre) = Cu e plumbum (chumbo)
= Pb. Observe que os símbolos químicos sempre apresentam
a primeira letra em maiúscula e a segunda em minúscula.
Agora
que sabemos de que "letras" é composto o alfabeto, já podemos
escrever as palavras que na linguagem química chamamos de fórmulas.
As fórmulas químicas surgem quando unimos os elementos químicos
de maneira a formar as substâncias.
Por exemplo,
quando queremos dizer água usando a linguagem química, escrevemos
a fórmula H2O.
O que
será que significa esse índice numérico?Ele indica
a composição da substância. No caso da água,
temos 2 átomos do elemento hidrogênio e 1 átomo do
elemento oxigênio.Já
aprendemos o alfabeto e as palavras, mas falta aprender a escrever as sentenças.
Como podemos fazer isso?Na linguagem
química, podemos associar as sentenças às equações
químicas. Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação
química; portanto elas devem representar o que ocorre antes e depois
da reação. Por exemplo, para obter a água, o hidrogênio
e o oxigênio têm que reagir.
Vamos
escrever isso na forma de equação química!
H2
+ O2 ®
H2O
Balanceamentos de Equações Quimicas
Ora,
se você tiver duas vezes H2O, terá então
um total de 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio.
Importante:Devemos
lembrar que para ajustar uma equação química usamos
unicamente os coeficientes. Em nenhum caso trocamos os subíndices
das fórmulas. Se fizermos isso vamos alterar a identidade da substância. Vamos ver um exemplo?
Embora
a equação esteja balanceada, ela não representa a
reação química da formação da água.
Ao trocar o subíndice do oxigênio da água por dois,
trocamos também o composto, obtendo assim a fórmula da água
oxigenada.
Lembre-se: Os
coeficientes usados no balanceamento de uma equação química
devem ser sempre os menores números inteiros possíveis, pois
não dá para imaginar 1/2 molécula de oxigênio!
Algumas
equações são facilmente balanceadas. Isso leva apenas
alguns minutos, mas algumas são um pouco mais complicadas. Para
facilitar esse tipo de operação, vamos aplicar o "método
por tentativas". Para isso, basta seguir algumas regrinhas práticas:
Exemplo
1: A queima do álcool é descrita pela seguinte equação
química. Vamos começar o balanceamento?
Como
escolhemos os coeficientes?
Devemos
começar o acerto pelo elemento que apareça uma só
vez de cada lado da equação (nesse caso temos o carbono e
o hidrogênio). Portanto, devemos multiplicar o carbono por 2 e o
hidrogênio por 3 (ambos do lado direito) para ficarmos com 2 átomos
de carbono e 6 átomos de hidrogênio de cada lado da equação.
Teremos portanto:
Agora
vamos dar uma olhadinha para os oxigênios. Temos 4 oxigênios
pertencentes ao CO2 e 3 oxigênios da água, somando
um total de 7 oxigênios do lado dos produtos e apenas 3 do lado dos
reagentes (1 átomo de oxigênio do C2H6O
e 2 átomos do O2). Como podemos resolver isso?
Basta
multiplicar o oxigênio por três!!
Tipos de Reações Quimicas
Bruna Stefanie
Reações Quimicas <http://www.cdcc.usp.br/quimica/index.html> Acesso: 18 set 2012
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